Question

【题目】25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.图中a=2.6

B.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4

C.M点溶液中：

D.若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根据N(7.4,1)点，lg=1，则=10，碳酸的一级电离常数Ka1==10×10-7.4=10-6.4，将M点c(H+)带入一级电离常数公式，解得=102.6，a=2.6，A正确；

B．该反应的平衡常数Kh=，根据M点，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，带入数值，此反应的平衡常数为10-7.6，B错误；

C．M点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，C错误；

D．溶液中存在大量的碳酸氢根，碳酸氢根可以发生电离，产生少量的碳酸根，这时碳酸根与碳酸氢根的比值小于1大于0，则lg的值为负，通过图像可知y轴向下数值增大，故lg的关系变化图像在曲线x的上方，D错误；

故选A。