Question

【题目】能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事实是

A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题中能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-可知，本题考查盐类水解平衡，运用盐类水解平衡原理分析。

A.滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，硫酸与亚硫酸钠反应，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故A错误；

B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，，，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故B错误；

C.滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，碱性减弱，所以说明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故C正确；

答案选C。