题目内容
为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaOH |
| C、NH3?H2O |
| D、CuO |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：元素及其化合物,化学实验基本操作
分析：Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质．
解答：
解：加入稀氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，
故选D．
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，
故选D．
点评：本题考查盐类水解的原理及应用，为高频考点，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、14C的中子数为14 |
| B、14C的质子数为14 |
| C、14C和12C互为同位素 |
| D、14CO2的摩尔质量为46 |
100mL Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.2mol?L-1 |
| B、0.05mol?L-1 |
| C、0.45mol?L-1 |
| D、0.225mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何化学反应都伴随着能量的变化 |
| B、H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 |
| C、化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 |
| D、对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 |
对下列化学用语的理解和描述不正确的是（ ）
A、原子结构示意图 可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的 |
B、比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 |
C、结构示意图为 的阳离子都不能破坏水的电离平衡 |
D、电子式 可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子 |
下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
| B、依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 |
| C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
| D、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 |
下列有关氕（H）、氘（D）、氚（T）的说法正确的是（ ）
| A、是三种不同的元素 |
| B、H元素平均的相对原子质量=（1+2+3）÷3 |
| C、通常我们把氢的相对原子质量当1来计算，这是以氕的相对原子质量为标准计算的 |
| D、自然界中所有含氢物质中都含有氕、氘、氚三种核素 |
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．