Question

把6.4g铜投入到一定量的浓硝酸溶液中去，充分反应后铜无剩余，收集到标况下气体2.24L．
（1）反应后收集到的是

 

气体．
（2）生成的气体在标况下的体积各为多少ml？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）利用极限法分析，假设生成的气体为NO或NO₂，根据电子转移守恒计算其物质的量判断组成；
（2）若为单一气体，其体积为2.24L，若为NO、NO₂混合气体，令NO和NO₂各自物质的量为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者物质的量列方程，进而计算各自体积．

解答： 解：（1）气体的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，6.4g铜的物质的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
若气体为NO，由电子转移守恒可知，n（NO）=

0.1mol×2

5-2

=0.067mol，
若气体为NO₂，由电子转移守恒可知，n（NO₂）=

0.1mol×2

5-4

=0.2mol，
而0.067mol＜0.1mol＜0.2mol，故气体为NO、NO₂混合气体，
故答案为：NO、NO₂；
（2）令NO和NO₂各自物质的量为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者物质的量，则：

x+y=0.1 3x+y=0.1×2

解得x=y=0.05
故V（NO）=V（NO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，即V（NO）=V（NO₂）=112mL，
答：生成的NO、NO₂气体的体积各为112mL．

点评：本题考查化学方程式有关计算，利用极限法判断气体的成分是关键，注意利用电子转移守恒解答．