题目内容
【题目】学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式___。
（2）物质②可能为___。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式___。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程的现象为___，过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）___。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③___，提纯此分散系的方法叫___，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是___。
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O NaOH溶液 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）3胶体 渗析 分散质粒子大小不同（分散质微粒直径在1-100nm之间）
【解析】
(1)Fe2O3是碱性氧化物，能够与盐酸反应；
(2)FeCl3与碱溶液反应生成Fe(OH)3；
(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe(OH)2；氢氧化亚铁容易被氧化为Fe(OH)3；
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的性质分析解答。
(1)Fe2O3是碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3能够与NaOH反应生成Fe(OH)3，因此物质②可能为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
(3)FeCl3与铁粉反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，提纯胶体具有通过渗析的方法实现；胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同，故答案为：Fe(OH)3胶体；渗析；分散质粒子大小不同。
【题目】氯化亚硝酰(NOCl，沸点为－5.5℃)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应，有多种方法制备氯化亚硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有还原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。
（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰，装置如图所示。
①仪器a的名称为__。
②干燥管中盛放的试剂为_。
③生成NOCl的化学方程式为__。
（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，设计如下实验步骤，完成下列表格。
步骤 | 实验现象或反应的化学方程式 |
①取5mL仪器a中产品，加入盛有水的烧杯中，充分反应 | NOCl与H2O反应的化学方程式为__ |
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，实验现象为__ |
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 实验现象为_ |
