题目内容
【题目】“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中,你认为最不符合绿色化学概念的是
A. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
B. 制硫酸铜:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C. 用氨水吸收硫酸厂的尾气:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
D. 制硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】理解绿色化学的要点有两个:一是原子充分利用;二是不产生污染。
A、此选项消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合绿色环保要求;
B、由此法制取硫酸铜,代价太大,且生成SO2气体,不符合倡导的绿色化学;
C、此选项消除SO2气体,方法合理科学,避免空气污染,符合绿色环保要求;
D、由此法制取硝酸铜,生成硝酸铜和水,不会导致空气污染,符合倡导的绿色化学。
详解:A、用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染,防止空气污染,避免酸雨的形成,符合绿色环保要求, 所以A选项是正确的;
B. 由此法制取硫酸铜,代价太大,且生成SO2气体,既不经济又得产生有毒气体污染空气,不符合倡导的绿色化学,所以B选项是正确的;
C、既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体,还能得到(NH4)2SO3这种氮肥,不但方法合理科学,而且避免空气污染,符合绿色环保要求,故C错误;
D、由此法制取硝酸铜,生成硝酸铜和水,不会导致空气污染,符合倡导的绿色化学,所以D选项是正确的。
所以本题答案选C。
【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.
(1)该反应的离子方程式为 . 实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 , 每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1molL﹣1)的用量均为2mL.在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液 | 溶液褪色所需时间t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
(2)计算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液的体积变化).
(3)若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行? . (填“行”或“不行”)