根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是( )A．铍原子失电子能力比镁弱B．HI比HAt稳定C．氢氧化铝碱性比氢氧化镁强D．高氯酸的酸性比硫酸强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是（　　）

	A．	铍原子失电子能力比镁弱		B．	HI比HAt稳定
	C．	氢氧化铝碱性比氢氧化镁强		D．	高氯酸的酸性比硫酸强

分析 A、铍和镁均位于第ⅡA族，铍位于第二周期，镁位于第三周期，同一主族从上到下金属性逐渐增强，失电子能力增强，故铍原子失电子能力比镁弱；
B、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，从上到下非金属逐渐减弱；
C、铝的金属性比镁弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答解：A、铍和镁均位于第ⅡA族，铍位于第二周期，镁位于第三周期，同一主族从上到下金属性逐渐增强，失电子能力增强，故铍原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，从上到下非金属逐渐减弱，砹的氢化物不如碘化氢稳定，故B正确；
C、铝的金属性比镁弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以氢氧化铝碱性比氢氧化镁弱，故C错误；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而氯的非金属性强于硫，所以高氯酸的酸性比硫酸强，故D正确；
故选C．

点评本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，利用相似性和递变性来推断已知常见元素与不常见元素性质的递变性．

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3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素A的价电子数比B少2，元素D与A同主族，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品：下列说法正确的是（　　）

	A．	C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
	B．	原子半径：C＞D＞A＞B
	C．	A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
	D．	C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

4．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	Si的原子结构示意图：
	B．	聚乙烯的结构简式
	C．	原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	D．	HCl的电子式：

1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）D的简单离子的结构示意图为

，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有离子键、（极性）共价键，工业上冶炼D单质的化学方程式为2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）用电子式表示EF₂的形成过程

．
（4）由A₂、C₂构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C₂体积为11.2L（标准状况）．

8．依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH₃-CH₃②CH₂=CH₂③

⑨CH₃-CH═CH₂（10）CH₃-CO-CH₃（11）

请用序号回答下列问题：
（1）属于烷烃的是①⑧．
（2）属于烯烃的是②⑨．
（3）属于脂环烃的是③⑤．
（4）属于芳香烃的是⑦（11）．
（5）属于烃的衍生物的是④⑥（10）（12）．

18．1mL密度为0.93g•cm^-3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成（NH₄）₂SO₄，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（　　）

5．用MnO₂和浓HCl溶液反应制取Cl₂，当有14.6gHCl被氧化时（MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）则可以生成的Cl₂为0.2mol．

4．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a的电子排布式为1s²2s²2p²；元素c的原子结构示意图为

（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S；（每空填一种）
（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；与A同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s²4p²．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C（用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是CH₄、NH₄⁺（写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是sp³，E易溶于F，其原因是NH₃和H₂O为极性分子，相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之间能形成氢键．