题目内容
15．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
| A． | 元素⑦位于第3周期ⅤA族 | |
| B． | 元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物 | |
| C． | 元素①⑧形成的化合物具有两性 | |
| D． | 元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
分析 短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答．
解答 解：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al．
A．⑦为N元素，位于第二周期VA族，故A错误；
B．元素⑤⑥形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，故B错误；
C．元素①⑧形成的化合物为B2O3，B与Al同主族处于金属与非金属交界处，B2O3具有两性，故C正确；
D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，故D错误，
故选C．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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5．可逆反应：CO（气）+NO2（气）═CO2（气）+NO（气）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是（ ）
| A． | 充入NO2 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 减小压强，扩大容器体积 | D． | 增加压强，缩小容器体积 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝制容器可盛装热的浓H2SO4 | |
| B． | AgI胶粒在电场中自由运动 | |
| C． | K与水反应比Li与水反应剧烈 | |
| D． | 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素A的价电子数比B少2，元素D与A同主族，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品：下列说法正确的是（ ）
| A． | C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 | |
| B． | 原子半径：C＞D＞A＞B | |
| C． | A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 | |
| D． | C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 |
10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NA | |
| B． | 等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子 | |
| C． | 将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1NA个 | |
| D． | 在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA |
；
，
分子中最多有13原子处在同一平面．
$\stackrel{一定条件下}{→}$
．
+
．
．
4．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | Si的原子结构示意图： | |
| B． | 聚乙烯的结构简式 | |
| C． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl | |
| D． | HCl的电子式： |