题目内容

16.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的.请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:第二周期ⅥA族.
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(写化学式,下同),非金属最简单气态氢化物最不稳定的是CH4
(3)写出满足下列条件分子的结构式
①所有原子最外层是8个电子;②C和E组成的化合物
(4)F与D同主族且相邻,D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因是氧的非金属性比硫强.用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:.该阳离子中存在的化学键有共价键,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+

分析 由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知,B、C、D处于第二周期,A、E处于第三周期,A元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小,则A是Al元素,可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl,据此解答.

解答 解:由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知,B、C、D处于第二周期,A、E处于第三周期,A元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小,则A是Al元素,可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl.
(1)D为O元素,在元素周期表中的位置:第二周期ⅥA族,故答案为:第二周期ⅥA族;
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,非金属最简单气态氢化物最不稳定的是CH4,故答案为:HClO4;CH4
(3)满足下列条件分子的结构式:①所有原子最外层是8个电子;②C和E组成的化合物,该分子结构式为:,故答案为:
(4)F与O同主族且相邻,则F为S元素,氧元素非金属性比硫强,故水比硫化氢稳定;
用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,应为H2O+,电子式为:,含有共价键,该阳离子与H2S水溶液反应生成为S,由电荷守恒可知还生成H+,同时生成水,反应离子方程式为:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+
故答案为:氧的非金属性比硫强;;2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+

点评 本题考查结构性质位置关系应用,根据元素的位置推断元素是解题的关键,涉及元素周期律应用、化学键、电子式、结构式、化学方程式书写等知识点,难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网