题目内容
【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
(1)B中反应的离子方程式是___________。
(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。
(5)D中反应的化学方程式是________________。
【答案】CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O A、D 除HCl气体 NaHCO3 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
【解析】
验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，主要是利用强酸制弱酸的原理，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，因此二氧化碳通入硅酸钠之前需要将挥发出的HCl除掉，一般用碳酸氢钠溶液除掉。
(1)B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)通过步骤①、②，A中看到白色沉淀说明盐酸具有挥发性，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明盐酸具有酸性，因此得知盐酸具有的性质是AD；故答案为：AD。
(3)由于盐酸具有挥发性，因此先用C装置除掉挥发出的HCl，X试剂为饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液；故答案为：除HCl气体；NaHCO3。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，生成的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，因此步骤②中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后。
(5)D中二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠，其反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2 ＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3；故答案为：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3。
【题目】中国科学家用金属钠和
在一定条件下制得了金刚石：
（金刚石）
钠 |
| 金刚石 | 石墨 | |
熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生 | —— | 4250 |
(1)若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式____，若
，则________（选填序号）。
a.反应肯定达到平衡 b.反应可能达到平衡 c.反应肯定未达平衡
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6g，该时间段内
________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)反应中还有石墨生成，已知：
，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
