题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A.已知:HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H =-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ/mol
C.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料,已知2H2O(g)+ O2(g)=2H2O2(l)△H=+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol②。则有反应:N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+ 4H2O(l)△H=-642.3kJ/mol
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ/mol
【答案】B
【解析】
A.由于该反应是可逆反应,所以将1mol HI气体在密闭容器中充分分解也不能完全反应,故放出热量小于26.5kJ,A错误;
B.由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量,根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,可知氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ/mol,B正确;
C、根据盖斯定律②-①,整理可得N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-642.3kJ/mol,C错误;
D.NaOH是强碱,20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol,含20.0 g NaOH的稀溶液与强酸稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,中和热是57.4 kJ/mol,由于醋酸是弱酸,电离需要吸收热量,所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH>-57.4 kJ/mol,D错误。
答案选B。
【题目】将E(g)和F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数/(L3·mol-3) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述反应是熵增反应
B.25 ℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5 mol3·L-3
C.在80 ℃时,测得某时刻,F、G的浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v正>v逆
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大