右图为实验室制氢气的简易装置.若在加稀硫酸时.发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了.为使该反应顺利进行.可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H₂SO₄（浓）===NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是         。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是
（2）该实验装置存在一个缺陷是                                         。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为      。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振动球磨

       注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω=               。
（6）从实验1、2可以得出的结论是                              。
（7）设计实验2、3的目的是                                     。

(16分)过氧化钙(CaO₂)常用作种子消毒剂、药物制造、

油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体

生成。有人提出：CO₂、SO₂与过氧化

钙的反应原理相同；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断

。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气

的体积

，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装

置C增重m₁ g，装置D增重m₂ g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO₂未氧化时，V与m₁或m₂的关系式为_________。
若SO₂完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；
假设3

：________________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
____________________________________________________________________________。
实

验评价：
(5)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
____________________________________________________________________________。

( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
                                                           。
供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水         d.酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学为了测定气体

Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：
方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
①其中不合理的方案是，理由是。
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数
（用含未知数的代数式表示）。
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（10分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中

除Cu(OH)₂外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO₄.yCu(OH)₂】.为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml烧杯中
③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH
④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图
请回答下列问题：
（1）配置溶液时需要使用烧杯、、等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时，溶液PH为6.32（已知蒸馏水的PH为6.32），则可求得x= y=
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时，溶液PH为12.25，则此时沉淀中（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明：

（9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。
I：制取溴苯（装置如图所示）

（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是。
（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。

①装有NaOH溶液的洗气瓶  ②装有CC1₄的洗气瓶
③装有KI溶液的洗气瓶   ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
（4）该实验还可用          代替AgNO₃溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。
Ⅱ：提纯溴苯
（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。

操作l目的：

。操作2目的：。
操作3目的：。操作4目的：。

已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL^-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。

（1）如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是。
（2）向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和 (写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是。
（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置B的作用是 _________________。
（4）证明1，2

-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什

么实验加以验证：________________________________________。

（14分）三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1硝酸、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1NaOH溶液、3% H₂O₂、0.1 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠（B）浓硫酸、灼热氧化铜  （C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是            。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是           。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1：                             ；
假设2：                             ；
假设3：                             。
② 设计实验方案证明你的假设

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K₂CO₃完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。	固体部分溶解。
步骤2：
步骤3：

（4）若假设1成立，K₃[Fe(C₂O₄)₃]分解反应的化学方程式为。

现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。

回答下列问题：
（1）U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；
A．浓

         B．无水硫酸铜粉        C．无水氯化钙颗粒
（2）下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；
A．停止通氢气；            B．电热丝通电；        C．通人氢气；
D．装置气密性检查；       E．电热丝停止通电。
（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；
（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目______     _______            __；

（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理____ ________，
该方案需测定的数据____________________。

试题分类