题目内容

( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,请选择下列试剂,设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)                              
                                                           
供选用试剂:a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液   
c.浓氨水         d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案:
方案I.取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况),溶液恰好完全褪色。
方案III,取VL(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得固体质量为mg。
①其中不合理的方案是                    ,理由是                                                   
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数
(用含未知数的代数式表示)                                             
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。

(3)装置A中试剂的作用是                                                              
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:                                                                                   
(5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气,你认为是否可靠?                          (填“可靠”或“不可靠”),简述理由:                   
                                                                                   
(14分)(1)取少量X溶液装于试管,向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液,若溶液褪色,则证明X溶液中含有Fe2+,否则不含Fe2+(2分)
(2)①方案III(1分);生成BaCO3和BaSO4两种沉淀,无法计算SO2的体积。(2分)
②66.7%(或)(2分)
(3)吸收并除去SO2。(2分)
(4)B中品红溶液不褪色,C中澄清石灰水变浑浊(2分)
(5)不可靠;(1分)空气中的水蒸气进入F装置,也可使无水硫酸铜变蓝色。(2分)
练习册系列答案
相关题目
22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计实验,研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告,并回答有关问题。


实验现象
结论及解释
①将铁钉(足量)加入烧瓶中,再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液
未见明显现象
原因:
                   
②点燃A、G处酒精灯
片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。C中溶液颜色      ,E中溶液未见明显变化。一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式:
                         
                         
说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收
填完上述实验报告并回答下列问题:
(1)连接好装置后,盛放药品前,首先要进行                      操作。
(2)装置D的作用是                         ,若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液,则D装置中的溶液可用          (填编号)代替
A、蒸馏水       B、浓硫酸       C、浓NaOH溶液     D、饱和NaHSO3溶液
(3)装置F中的溶液是               ,装置H的作用是:                                    
(4)为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,然后进行                        、干燥、称量。为判断沉淀完全,应该进行的操作是:                                                  。
(5)若(4)所得沉淀的质量为mg,则反应产生的SO2在标准状况的体积为:
                           L(列出计算式即可)
Na2CO3是很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
请回答下列问题:
(1).在(Ⅰ)中,刚通入CO2时发生的反应是                                  ;而后又发生反应                                    。(请写出化学方程式)
(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是                                             
(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                  (请写出离子方程式)
评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3                。(填“能”或“不能”)
(2).按该同学的设计,第(Ⅰ)步实验装置如下:

①装置A使用的试剂是              (固体)和             溶液;
②装置B使用的试剂最好是           (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是                        ;如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                           
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol?L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是       。
A.2v(NH2)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量是         (填“增加”,“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H       O(填“>”、“=”或“<”),熵变△S        O
(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO2)时间的变化趋势如图所示。

⑤计算时,0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 ______。
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:_____。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网