题目内容
【题目】金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图见图，下列说法不正确的是
A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
【答案】C
【解析】A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，Li++e-=Li，金属锂在阴极得到，故B正确；C. 锂与乙醇发生反应，故C不正确；D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-+，故D正确。故选C。
阅读快车系列答案【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1） 已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
物质 | H3PO4 | HF |
电离常数 | Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。
（2） 已知：
Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) 
CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1
Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1
则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。
①一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。则 CO的平衡转化率 α=________；该反应的平衡常数 K=______________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
，CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T） 的关系如图所示。
则：该反应的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由为_______________。
