Question

【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 蒸发浓缩，冷却结晶 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 250mL容量瓶 D

【解析】（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓

（2）加入过量K2CO3溶液后得到的滤液的溶质为KNO3、KCl和K2CO3，再加入过量HNO3，溶质转化为KNO3、KCl和HNO3，KNO3的溶解度随温度变化的影响远远大于KCl的溶解度随温度变化的影响，故可先将加入硝酸后的溶液加热蒸发浓缩，既除去了HNO3，又增大了KNO3的溶解度，然后再冷却结晶，KNO3固体大量析出，KCl大部分仍在溶液中，这样就可得到固体KNO3，因此操作③的名称是：蒸发浓缩，冷却结晶

（3）不加入硝酸，则滤液中的溶质为KNO3、KCl和K2CO3，KCl的溶解度随温度的变化不是很明显，温度降低，KCl不会大量结晶析出，而K2CO3的溶解度很大，温度降低时也不会结晶析出，故该观点正确。答案为：正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出。

（4）①配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液还需要容量瓶，由于实验室一般没有200mL的容量瓶，故必须选择一个250mL的容量瓶，先配制250mL0.2mol/L KNO3 溶液，再从其中取200mL溶液。

②A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低； B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，定容时还需要加入蒸馏水，故浓度无影响；C．定容时仰视刻度线，所加蒸馏水偏多，则浓度偏低；D．定容时俯视刻度线，加水的体积偏小，浓度偏高；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。所以KNO3 溶液浓度偏高的是D。