Question

【题目】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是

A. NaHCO3电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，NaHCO3电离：NaHCO3= Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-（该步电离很微弱），故A错误；B项，FeBr2与Cl2反应的物质的量之比为1：1，因为还原性Fe2+>Br-，所以FeBr2中Fe2+全部被氧化，而Br-只有一半被氧化，离子方程式为：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-，故B错误；C项，当SO42-完全反应时，沉淀达到最大量，离子方程式为：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；D项，向漂白粉溶液中通入过量SO2气体，发生氧化还原反应，离子方程式为：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-，D正确。