题目内容
一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是| A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一 |
| B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s） |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
B
对于A选项，容器体积增大一倍，由2+1=3>1知，反应后气体量减少，根据勒夏特列原理，平衡向左移动，因此Z的平衡浓度小于原来的二分之一；B选项，Y浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(5L*60s)=0.0005mol /（L· s）,所以B选项正确；C选项，若增大压强，根据勒夏特列原理可知，平衡向降低压强的方向移动，即向右移动，则物质Y的转化率增大；D选项，若降低温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，是放热过程，因此可以得知正反应是吸热的过程，△H>0
练习册系列答案
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
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