题目内容
在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（ ）
N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（ ）| A．α1=α3 | B．α1>α3 |
| C．α1<α3 | D．无法确定 |
C
反应在一个体积不变的容器中发生，当第一次入2molNO2，达到平衡后，向容器中再加入2molNO2，该过程可以设计成两个等效过程，分别将2molNO2，投入一个两个体积都是VL的容器中让两个分别达到平衡，平衡后两个容器中NO2的转化率为α1，然后通过加压的方法将二者压缩在一个体积为VL的容器中，达到新的平衡，平衡后二氧化氮的转化率为α2，由于增大压强平衡向正向移动所以α1<α2,充入1 mol N2O4，相当于加入2mol二氧化氮，对于容器3中的反应可以类似上述过程，得出α2<α3，综上可以得出α1<α3，所以答案选C。
练习册系列答案
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