题目内容
2．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 | |
| B． | SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物 | |
| D． | NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
分析 A．氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；
B．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；
C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
D．氨气本身不能电离出自由离子．
解答 解：A．氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；
C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应，开始硝酸浓度大生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮，故C错误；
D．NH3的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、硝酸、酸性氧化物的概念、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（ ）
| A． | a：b=1：1 | |
| B． | Y为OH- | |
| C． | 氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓） | |
| D． | 若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子 |
10．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．
| 阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I- |
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．
17．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 | |
| B． | 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 | |
| C． | 将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液 | |
| D． | 1L含K+为1mol的K2SO4溶液 |
7．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 分子数目一定相等 | B． | 体积一定相等 | ||
| C． | 质量不一定相等 | D． | 分子中的原子数目可能相等 |
14．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（ ）
| 物质 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
| A | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| B | 乙酸（乙醇） | 氢氧化钠溶液 | 蒸发 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| D | 溴苯（苯） | 溴水 | 常温 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．
（1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：
；
（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.099 | 0.110 | 0.160 | 0.077 |
| 主要化合价 | -2 | +7、-1 | +5，-3 | +2 | +4、-4 |
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：
；（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0kJ•mol-1 | |
| C． | 已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 |