Question

7．NaHCO₃和 KHCO₃的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO₂的体积为1.568L．
求：
（1）混合物中NaHCO₃的质量是多少？
（2）盐酸的物质的量的浓度是多少？

Answer 1

分析 NaHCO₃和KHCO₃与盐酸都发生反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程计算x、y的值，
（1）根据m=nM计算混合物中NaHCO₃的质量；
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）解：NaHCO₃和KHCO₃与盐酸都发生反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
     NaHCO₃～HCl～CO₂
     1       1     1
n（NaHCO₃）n（HCl） n（CO₂）
     KHCO₃～HCl～CO₂
     1       1     1
n（KHCO₃）n（HCl） n（CO₂）
84g/mol×n（NaHCO₃）+100 g/mol×n（KHCO₃）=6.2g 
n（NaHCO₃）+n（KHCO₃）=$\frac{1.568L}{22.4L/mol}$
解得：n（NaHCO₃）=0.05 mol，n（KHCO₃）=0.02mol
m（NaHCO₃）=84g/mol×0.05 mol=4.2g；
答：混合物中NaHCO₃的质量是4.2g；
（2）c（HCl）=$\frac{0.07mol}{0.1L}$=0.7mol/L．
答：盐酸的物质的量的浓度是0.7mol/L．

点评 本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目难度不大，注意利用离子方程式的利用．