Question

5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g•cm^-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算84消毒液的物质的量浓度；
（2）依据溶液稀释过程中钠离子物质的量不变计算；
（3）根据溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM来分析；
（4）①根据c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）计算；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：（1）37.25%密度为1.2g•cm^-3的消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.2×37.25%}{74.5}$=6.0mol/L；
故答案为：6.0；
  （2）6.0mol/L的次氯酸钠溶液中钠离子浓度为6.0mol/L，某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍钠离子浓度为6.0mol/L×10^-2=0.06mol/L；
故答案为：0.06；
  （3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×6.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=223.5g，故D错误；
故选：C；  
（4）①c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，则c（H⁺）=4.6mol•L^-1，
故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，V=0.25L=125．OmL，
故答案为：125.0．

点评 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．