题目内容

2．下列说法中正确的是（　　）
A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时．放出的热量一定是Q/2kJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示反应物及生成物的物质的量，可以是分数
C．1molH2与0.5加O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
D．1mol H2SO4溶液与1mol Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热

分析 A．根据1mol SO2和足量的氧气反应为可逆反应，不可能反应到底判断；
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能为分数；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．

解答 解：A．1mol SO2和足量的氧气反应为可逆反应，不可能反应到底，所以若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时．放出的热量小于Q/2kJ，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以能为分数，故B正确；
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水放出的热就是H2的燃烧热，故C错误；
D．中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，而1mol H2SO4溶液与1mol Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀和2mol水，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应焓变的计算判断，燃烧热、中和热概念的分析应用，热化学方程式的表示意义，题目较简单．

练习册系列答案
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12．（1）下列物质：①Na   ②Br2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl晶体  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的是④⑤⑥． （用序号填写）
（2）从Ba（OH）2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式．
①实验室制取CO2的反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．②实验室制取H2的反应Zn+2H+═Zn2++H2↑．③生成沉淀的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）
A．PHB是高分子化合物
B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
C．通过缩聚反应可以制得PHB
D．在PHB的降解过程中一定没有氧气参加反应
10．三氯化硼主要用作半导体硅的参杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取．
实验室制备三氯化硼的装置示意图和有关信息如下：

有关信息：①BCL3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；②硼与铝的性质相似，能与氢氧化钠溶液和盐酸反应；③三氯化硼遇水剧烈水解，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是分液漏斗，使用前应进行的操作是检漏．
（2）试剂Y是饱和食盐水，装置E的作用是冷却和收集三氯化硼．
（3）本实验中A、D处均需用酒精灯加热，则点燃A、D处酒精灯的先后顺序是先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯．
（4）若无装置F，则装置E中预期现象是有白雾产生，装置G的作用是吸收尾气．
17．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的原子核外有3个未成对电子，Z的基态原子M层与K层电子数相等，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，N+原子核外有3个电子层且各层均处于全满状态．回答下列问题：
（1）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Z的氢化物的化学式为MgH2，其晶体类型为离子晶体．
（3）X与Y原子结合形成的晶体结构类似金刚石，其熔点大于（填“大于”、“等于”或“小于”）金刚石，其原因是碳原子半径大于氮原子半径，所以C-C键能小于C-N键．
（4）XW4是常见的容剂，则X的杂化类型为sp3杂化．
（5）YW3可作为一种消毒剂，其中心原子价层电子对数为4，分子的空间构型为三角锥形．
（6）N与W形成的化合物晶胞结构如图所示，则W的配位数为4，该化合物的化学式为CuCl．若该晶胞边长为a pm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm2（列出计算式）．
3．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．
 
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为6.3mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盘天平（带砝码）
G.10mL量筒   H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取浓H2SO4时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子
B．电池工作时，CO32-向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
7．写出下列反应的离子方程式：
（1）铁和稀盐酸溶液反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）氯离子检验的反应原理Ag++Cl-=AgCl↓
（3）向醋酸钠溶液中滴加盐酸CH3COO-+H+=CH3COOH
（4）等体积等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
（5）向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．
8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14%，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（　　） mol/L．
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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