[题目]氧化还原反应的实质是( )A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氧化还原反应的实质是( )

A．氧元素的得失 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合

【答案】C

【解析】

试题分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故选C。

练习册系列答案

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。

（2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。

（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)

（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。

【题目】下列有关油脂的叙述中，不正确的

A. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物 B. 油脂是酯的一种

C. 油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯 D. 油脂都不能使溴水褪色

【题目】溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 mol时，发生的离子反应为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D. n(H＋)∶n(NH)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

【题目】如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

（1）电源电极X的名称为________。

（2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

【题目】下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A. CCl4 平面四边形 SP3 B． H2O V型 SP2

C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋正四面体 SP

【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为极，d电极上发生反应的电极反应式为。

（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = 。

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）
A.蛋白质、棉花、PVC，淀粉都是混合物
B.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

【题目】在一定条件下，能表示可逆反应2SO2 + O2 2SO3 达到化学反应的限度的标志是：① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 ( )

A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①

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