Question

4．下列叙述正确的是（　　）

• A． 含1molNa₂S的溶液，最多可吸收2molSO₂
• B． 可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层
• C． Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
• D． NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

Answer 1

分析 A、可以分两步考虑，第一步，发生复分解反应，由于亚硫酸酸性比氢硫酸强，发生Na₂S+2H₂O+2SO₂=2NaHSO₃+H₂S（既然是最多，就应该变为酸式盐），第二步，发生氧化还原反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，据此计算分析；
B、常温下，Cu与浓硫酸不反应；
C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷；
D、Na₂CO₃受热不分解．

解答 解：A、可以分两步考虑，第一步，发生复分解反应，由于亚硫酸酸性比氢硫酸强，发生Na₂S+2H₂O+2SO₂=2NaHSO₃+H₂S（既然是最多，就应该变为酸式盐），此步消耗二氧化硫2n mol；第二步，发生氧化还原反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，此步消耗二氧化硫0.5n mol，共2.5n mol，故A错误；
B、常温下，Cu与浓硫酸不反应，所以不能用浓硫酸除去铝表面的铜镀层，故B错误；
C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，均生成一种相应氧化物，故C正确；
D、Na₂CO₃受热不分解，无气体生成，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，注意物质特殊性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．