题目内容
19．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+X}$ B$→_{一定条件}^{+X}$ C，下列说法错误的是（ ）| A． | 若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2 | |
| B． | 若X是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| C． | 若C是一种酸式盐，则X一定是CO2 | |
| D． | A既可以为金属单质，也可以为非金属单质 |
分析 由反应的转化关系可知A可与X连续反应，如A为金属，应为变价金属，如X为氧气，则A可为变价非金属或Na，图中转化关系可符合铝三角的转化，或为多元弱酸对应的盐，以此解答该题．
解答 解：A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，A为S，B为SO2，C为SO3，故A正确；
B．若X是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，X为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，则B→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；
C．若C是一种酸式盐，则A为氢氧化钠，X可为二氧化硫或二氧化碳，C是亚硫酸氢钠或碳酸氢钠，故C错误；
D．A可为Na，X为O2，也可为S等，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | ③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | |
| C． | 实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 | |
| D． | 曲线起点处水的电离程度最大 |
7．乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列关于乙烯说法正确的是（ ）
| A． | 与乙烷互为同分异构体 | B． | 分子中存在C≡C | ||
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 分子中存在C=O |
14．下列金属可用来与稀硫酸反应制备H2的是（ ）
| A． | Mg | B． | Ag | C． | Cu | D． | Fe |
4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 该温度高于25℃ | |
| B． | 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol•L-1 | |
| C． | 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | |
| D． | 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
11．下列做法中，不利于实现让金坛“天更蓝，水更清”目标的是（ ）
| A． | 回收废旧电池 | |
| B． | 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染 | |
| C． | 开发利用氢能源 | |
| D． | 推广使用无磷洗涤剂 |
8．有机分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如
是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子．当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）
是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子．当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）| A． | 与乙酸发生酯化反应 | B． | 与NaOH水溶液反应 | ||
| C． | 催化剂作用下与H2反应 | D． | 与银氨溶液作用发生银镜反应 |