题目内容
14．下列金属可用来与稀硫酸反应制备H2的是（ ）| A． | Mg | B． | Ag | C． | Cu | D． | Fe |
分析 在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成氢气，据此分析解答．
解答 解：在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成氢气，Mg、Fe位于H元素之前，所以能和稀硫酸反应生成氢气，Ag和Cu位于氢之后，所以不能和稀硫酸反应，故选AD．
点评 本题以Mg、Fe等金属为载体考查金属活动性顺序，熟悉金属活动性顺序表是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．在55℃时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变 | |
| B． | pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L | |
| C． | 饱和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO） | |
| D． | 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
9．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（ ）
| A． | NaCl溶液的体积 | B． | NaCl的质量分数 | ||
| C． | NaCl的物质的量 | D． | NaCl的物质的量浓度 |
19．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+X}$ B$→_{一定条件}^{+X}$ C，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2 | |
| B． | 若X是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| C． | 若C是一种酸式盐，则X一定是CO2 | |
| D． | A既可以为金属单质，也可以为非金属单质 |
6．下列关于硅的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 | |
| B． | 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 | |
| C． | 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 | |
| D． | 二氧化硅常被用来制造光导纤维 |
4．
如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是（ ）
如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是（ ）| A． | 外电路电流方向为：X→外电路→Y | |
| B． | 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 | |
| C． | X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 | |
| D． | 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y |