题目内容
4.从2008年6月1日起,我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋.下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )A. | 它属于有机高分子 | B. | 它能产生“白色污染” | ||
C. | 它形成的单体是乙烯 | D. | 聚乙烯中含有双键不稳定,易变质 |
分析 A.合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料,主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶,聚乙烯塑料属于有机高分子;
B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓;
C.聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物;
D.乙烯碳碳双键其中1个键断裂,相互加合出聚乙烯.
解答 解:A.聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料,故A正确;
B.各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源,所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”,故B正确;
C.乙烯的结构简式为H2C=CH2,聚乙烯 ,聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物,聚乙烯的单体是乙烯,故C正确;
D.乙烯碳碳双键其中1个键断裂,相互加合出聚乙烯,聚乙烯中不存在双键,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了乙烯和聚乙烯,了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.下列元素间易形成共价键的是( )
A. | Na和Cl | B. | K和F | C. | H和Cl | D. | Ca和O |
19.工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ•mol-1(Q>0).某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A. | 反应过程中,若降低压强能提高SiCl4的转化率 | |
B. | 若反应开始时SiCl4为1 mol,则平衡时,吸收热量为QkJ | |
C. | 将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2 | |
D. | 当反应吸收热量为0.25QkJ时,生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应 |
9.下列关于环境污染的原因叙述正确的是( )
A. | 重金属、农药等会造成水体污染 | |
B. | 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染 | |
C. | SO2会导致酸雨的形成 | |
D. | 含磷洗涤剂大量使用易造成水华、赤潮 |
16.在下列溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. | 能使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、H+、Br- | |
B. | 加入Al能放出H2的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- | |
C. | 含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br- | |
D. | 能使石蕊试液显红色的溶液中:K+、SO42-、S2-、CO32- |
13.同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强,按从大到小的顺序排列正确的是( )
A. | H2>O2>CO>CO2 | B. | H2>CO>O2>CO2 | C. | CO2>O2>CO>H2 | D. | CO2>H2>O2>CO |
18.下列化学用语中正确的是( )
A. | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图: | B. | NH4Cl的电子式: | ||
C. | 含78个中子的碘的核素:53131I | D. | 二氧化硅的分子式:SiO2 |