Question

1．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为V形的极性分子
• B． ClO₃^- 的空间构型为平面三角形
• C． SF₆中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，SiF₄分子呈空间正四面体，SO₃^2-呈三角锥形

Answer 1

分析 A．CS₂为直线形分子，正负电荷重心重合的分子是非极性分子；
B．ClO₃^- 中Cl原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型；
C．共价化合物中中心原子价电子数+该元素化合价的绝对值=8时，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构；
D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子价层电子对个数都是4，但SiF₄中Si原子不含孤电子对、SO₃^2-中S原子含有一个孤电子对．

解答 解：A．CS₂为直线形分子，结构对称，所以正负电荷重心重合，为非极性分子，故A错误；
B．ClO₃^- 中Cl原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知空间构型是三角锥形，故B错误；
C．共价化合物中中心原子价电子数+该元素化合价的绝对值=8时，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，该分子中S原子价电子数+S元素化合价的绝对值=6+6=12，所以该分子不是所有原子都是8电子稳定结构，故C错误；
D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子价层电子对个数都是4，但SiF₄中Si原子不含孤电子对、SO₃^2-中S原子含有一个孤电子对，所以SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，SiF₄分子呈空间正四面体，SO₃^2-呈三角锥形，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、8电子稳定结构、分子极性判断等知识点，为高频考点，利用价层电子对互斥理论判断微粒空间构型及原子杂化方式，难点是孤电子对的计算方法．