题目内容

5．质谱法能够对有机分子进行结构分析．其方法是让极少量的（10-9 g）化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，然后测定其质荷比．其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），该有机物可能是（　　）
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

分析 有机物的最大质荷比在数值上等于有机物的相对分子质量，结合相对分子质量可确定有机物的种类，以此解答该题．

解答 解：由有机物样品的质荷比图可知该物质的相对分子质量为16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相对分子质量为32、16、42、28，则该有机物甲烷，
故选：B．

点评 本题考查有机物分子式确定的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的质荷比的判断和有机物的确定方法，难度不大．

练习册系列答案
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如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是( )

选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3
16．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7：4，原子量比为7：8，则化合物可能是（　　）
A．A2BB．AB2C．AB3D．A2B5
13．下列关于苯酚的说法中，不正确的是（　　）
A．纯净的苯酚是粉红色的晶体
B．有特殊的气味
C．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水
D．苯酚有毒，沾在皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤
20．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（　　）
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH
10．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，图1是几种单质的结构图，观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp2，b对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为90．
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体．
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为C≡O；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN-．
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgNi3N；C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H2O分子之间形成氢键．
17．下列关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片是正极，该电极周围溶液pH不变
C．电子流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在锌片表面被还原
14．下列实验操作不正确的是（　　）
A．配制银氨溶液：向氨水中加入过量的硝酸银溶液
B．银镜反应：向银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，热水浴
C．检验蔗糖的水解产物：先加碱中和，再滴入新制的氢氧化铜中加热
D．淀粉水解：向淀粉溶液中加入唾液，加热
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
B．向AlC13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入足量C12：Fe2++C12═Fe3++2C1-
D．往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

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