[题目]已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构.在反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O中.如果有6 mol C12完全反应.则被氧化的OCN-的物质的量是A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是

A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol

【答案】C

【解析】

OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为—2价、C元素为+4价、N元素为—3价；其反应的离子方程式为：2OCN－+4OH－+3C12=2CO2+N2+6C1－+2H2O；

即可得如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是4 mol

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【题目】完成下列问题：

（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4　⑥铜

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________；

（3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

【题目】下列说法正确的是

A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B. 木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能

C. 石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

【题目】由C、H、O三种元素组成的某有机物A，在一定条件下，可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。

（1）写出下列物质的结构简式：C____， D____；

（2）C→B的反应类型为____；

（3）写出下列转化的化学方程式：

C→A________________________，

A→D________________________，

A＋E→F_____________________；

（4）请写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（不含F）：

_________________________

【题目】往沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液中，制得Fe(OH)3胶体，则所得分散系(　　)

A. 分散质为FeCl3 B. 分散剂为Fe(OH)3

C. 分散质粒子小于1 nm D. 具有丁达尔效应

【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n

D. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

【题目】除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．水

【题目】短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式________，并任写一种C的主要用途。

（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)： ________________________。

②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为_____________________________________。

②已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的ΔH=－46 kJ·mol－1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为__________________________________________。

③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。

实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是____________________________。

④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为。

【题目】（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N键	O=O键	NO中氮氢键
键能(kJ/mol)	945	498	630

求△H1__________________。

（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

时间（min）	0	5	10	15	20	25
C(NH3)/mol·L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0. 0072	0.0072
C(O2)/mol·L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是______________

A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

<>（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③由图像可判断，反应I正反应△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）

④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。

（4）羟胺（NH2OH）的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为______________________________。

现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____。

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