题目内容
【题目】完成下列问题：
（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。
①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4 ⑥铜
⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨HCl ⑩氨气
（2）写出下列反应的离子方程式
①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；
②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；
③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；
（3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O：
①_____________________________________；
②_____________________________________。
【答案】 ③④⑦⑨；； ⑤⑧⑩ ①②⑥ Cl- + Ag+ = AgCl↓ H+ + CH3COO— = CH3COOH Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑ K2CO3 + H2SO4 =K2SO4 +H2O+ CO2↑
【解析】（1）溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，因此属于电解质的是氯化钠固体、硫酸钡、碳酸氢钠和氯化氢，答案选③④⑦⑨；溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是四氯化碳、二氧化碳和氨气，答案选⑤⑧⑩；既不是电解质也不是非电解质的是稀硫酸、盐酸和铜，答案选①②⑥。
（2）①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3的离子方程式为Cl- + Ag+ =AgCl↓；②HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl的离子方程式为H++CH3COO－=CH3COOH；③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓ +2H2O；
（3）根据方程式可知满足条件的应该是可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，因此可以是Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑、K2CO3 +H2SO4 =K2SO4 +H2O+CO2↑。
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
|
|
|
① | ② | ③ |
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
