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【题目】由C、H、O三种元素组成的某有机物A,在一定条件下,可以转化为有机物B、C和D、E;C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下:

已知D的蒸气密度是氢气的22倍,并可以发生银镜反应。

(1)写出下列物质的结构简式:C____, D____

(2)C→B的反应类型为____

(3)写出下列转化的化学方程式:

C→A________________________

A→D________________________

A+E→F_____________________

(4)请写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式(不含F):

_________________________

【答案】 r CH3CH2Br CH3CHO 消去反应 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr(或CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH32 、CH3CH2COOCH3

【解析】已知D的蒸气密度是氢气的22倍,相对分子质量是2×22=44,且可以发生银镜反应,所以D含有醛基,醛基的相对分子质量是29,则D是乙醛,乙醛氧化生成E是乙酸。乙醛还原生成A是乙醇,乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯。乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯,乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷,C水解又转化为乙醇,溴乙烷发生消去反应转化为乙烯。则

(1)根据以上分析可知C、D的结构简式分别是CH3CH2Br、CH3CHO;(2)根据以上分析可知C→B的反应类型为消去反应;(3)C→A的方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;A→D的方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;A+E→F的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)F属于酯类,与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3

练习册系列答案
相关题目

【题目】(14分)

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

仪器B的名称是____________________。

将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【题目】铜、铁、铝是重要的金属材料,铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物,下列说法正确的是 (填序号)。

保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe

FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成

铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法

含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:

(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移________ mol电子。

(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__________________________。

(5)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

(6)已知25 时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

在25 下,向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。

用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。

溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

【题目】大力发展电动汽车,可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。

I.铅蓄电池充放电的总反应为:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,锂硫电池充放电的总反应为:2Li+SLi2S。

(1)82Pb的原子结构示意图为 。铅蓄电池的正极材料为_________。

(2)当消耗等质量的负极活性物质时,锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ____倍。(保留三位有效数字)。

(3)古代用PbSO4作油画的白色颜料,置于空气会慢慢变成黑色的PbS,从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理________。

II.由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下:

(4)滤液X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是__________________(填化学式),若X中残留的过多,循环使用时可能出现的问题是___________________________。

(5)向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生:PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25时,Ksp(PbSO4)= 1.8×10-8,Ksp(PbCO3)=1.5×10-13。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K 。(提示:需写出K的表达式、代入数据、算出结果)

(6)以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在 极生成(填“阴”或“阳”);而另一极的电极反应式为 ,故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+,其理由是___________________。

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