题目内容
【题目】I．Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
（1）实验室如何制取Fe(OH)3胶体，请简述操作___，相应的化学方程式是____。
（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是____。
（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何验证胶体已净化完全，请简述方法___。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____mol·L-1（保留小数点后一位）。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下面操作造成所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留
B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
C．烧杯溶解固体后，用蒸馏水润洗2-3次，将部分洗涤液转入容量瓶中
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】往沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热即可 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 渗析 取最后一次渗析液，加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未净化完全，反之，则净化完全 4.0mol/L 0.04mol/L B
【解析】
I．（1）FeCl3的水溶液滴入沸水中继续煮沸至出现红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体；相应的化学方程式是：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）根据胶体发生聚沉的性质进行分析；
（3）胶体的分离和提纯一般采用渗析法；分离的是否完全，可以检验渗析液中是否含有氯离子，选用硝酸和硝酸银试剂进行检验；
Ⅱ．（1）根据c=1000ρω/M进行计算；
（2）原溶液稀释100倍，则稀释后的溶液中c（Na＋）是原溶液浓度的1/100；
（3）根据c=n/V进行分析。
I．（1）FeCl3的水溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，具体操作如下：往沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热即可；相应的化学方程式是：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
故答案是：往沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热即可；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉，硅酸胶粒带负电，Fe(OH)3胶粒带正电，二者混合后，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，因此向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀；
故答案是：硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉；
（3）溶液中的粒子能够透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，因此可以采用渗析的方法进行分离；分离的是否完全，可以检验渗析液中是否含有氯离子，具体操作如下：取最后一次渗析液，加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未净化完全，反之，则净化完全；
故答案是：渗析；取最后一次渗析液，加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未净化完全，反之，则净化完全；
Ⅱ．（1）根据c=1000ρω/M可知，c=1000×1.19×25%/74.5=4.0mol/L；
故答案是：4.0mol/L；
（2）把原溶液稀释100倍，则稀释后的溶液中c（Na＋）＝4.0mol/L× 1/100=0.04 mol/L；
故答案是：0.04mol/L；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，不影响溶质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响；
B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，造成溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
C．烧杯溶解固体后，用蒸馏水润洗2-3次，将部分洗涤液转入容量瓶中，造成溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；
故答案选B。
