题目内容
【题目】下列实验误差分析错误的是( )
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B.排水量气,左右液面相平后,未冷却到室温立即读数,所得气体的体积偏大
C.称取2.3gNaCl固体,砝码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量偏小
D.用量筒量取5.0mL浓硫酸,仰视读数,所得到浓硫酸的体积偏大
【答案】A
【解析】
A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,V偏小,由c=可知所配溶液浓度偏大,故A错误;
B. 排水量气,应冷却到室温,防止气体受热膨胀,则未冷却到室温立即读数,所得气体的体积偏大,故B正确;
C. 称量时左物右码,物体质量等于砝码+游码,则称取2.3gNaCl固体,砝码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量为2.0g0.3g=1.7g,故C正确;
D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸,仰视读数,导致观察到凹液面的最低处高于5.0mL刻度线,所得到浓硫酸的体积偏大,故D正确;
答案选A。
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【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常温下,PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其物质的量溶度由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时,PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)可使上述两种溶液PH相等的方法是___________(填代号)
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_________
(5)常温下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合,判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)