题目内容
【题目】在一定温度下的定容的容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体总质量⑦混合气体总体积.
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化,当该物理量不再变化可以说明到达平衡。
①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应,容器体积不变,随反应进行压强降低,当压强不再变化,说明到达平衡,故①正确;
②反应混合物都是气体,总质量不变,容器体积不变,密度自始至终都不变,不能说明到达平衡状态,故②错误;
③随反应进行B的浓度减小,当B的物质的量浓度不再变化,说明到达平衡,故③正确;
④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应,随反应进行混合气体总物质的量减小,混合气体总物质的量不再变化,说明到达平衡,故④正确;
⑤反应混合物都是气体,总质量不变,随反应进行混合气体总物质的量减小,所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大,当混合气体的平均相对分子质量不再变化,说明到达平衡,故⑤正确;
⑥反应混合物都是气体,混合气体总质量不发生变化,不能说明到达平衡,故⑥错误;
⑦容器的体积不变,混合气体总体积不变,不能说明到达平衡,故⑦错误;
①③④⑤正确,故选B。
【题目】已知SO3分解反应为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。在1.0L密闭容器中加入10mol SO3(g),在一定温度进行上述反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/kPa | 400 | 412 | 422 | 440 | 469 | 518 | 538 | 560 | 560 |
回答下列问题:
(1)欲提高SO3的平衡转化率,应采取的措施为_____(填字母)。
a.增大压强 b.通入SO3 c.降低压强
(2)平衡时SO3的转化率为_____,该温度下的平衡常数Kw=_____
(3)研究表明,SO3(g)分解速率v=4×10﹣3×pSO3(kPamin﹣1),t=6h时,测得体系中pO2=55kPa,则此时的pSO3=_____kPa,v(SO3)=_____kPamin﹣1。
【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常温下,PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其物质的量溶度由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时,PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)可使上述两种溶液PH相等的方法是___________(填代号)
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_________
(5)常温下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合,判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)