题目内容

20．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（　　）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

分析 用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaOH的物质的量浓度．

解答 解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为$\frac{51.2g}{64g/mol}$×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为$\frac{1.6mol}{2}$=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.8mol+0.2mol=1.0mol，则NaOH的浓度为$\frac{1.0mol}{0.5L}$=2mol/L．
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．

练习册系列答案
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10．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
11．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮原子的原子结构示意图为
（2）氮气的电子式为：N??N：，在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键．
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能；
②N2分子中N-N键的键长小于白磷分子中P-P键的键长．
（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为4．
8．苯丙烯具有（A）、（B）两种位置异构体，其中（A）具有顺式和反式两种异构体，请写出它们的结构简式．
（A）；（B）．
15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（　　）
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO．
A．①③④B．③⑦C．③⑤D．⑥
5．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑨中金属性最强的元素是Na．最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl．（均填元素符号）
（2）写出⑥和⑨形成化合物的电子式．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）⑥与沸水反应的化学方程式Mg+2H2O（沸水）=Mg（OH）2+H2↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
12．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．断裂化学键要放出能量
D．反应物总能量一定等于生成物总能量
9．大气污染问题日益引起全民关注．

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．（如图1）
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4．
②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO4，该过程中转移的电子数目为2NA
③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O．
（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：
①在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
10．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（　　）
A．原子半径：Li＞NaB．最外层电子数都相同
C．核外电子层数相同D．核外电子数相同

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