题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 含有醛基和羰基的有机物都能跟银氨溶液发生银镜反应 | |
| C． | 苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上 | |
| D． | 甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液 |
分析 A．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；
B．含有羰基的有机物不一定能与银氨溶液发生银镜反应，如丙酮；
C．根据苯、乙烯的平面形结构判断；
D．甲酸含有羧基，具有酸性．
解答 解：A．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，影响被提纯物质，故A错误；
B．醛基具有强还原性，但羰基不具有强还原性，含有羰基的有机物不一定能与银氨溶液发生银镜反应，如丙酮，故B错误；
C．苯、乙烯的平面形结构，则苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上，故C正确；
D．甲酸含有羧基，具有酸性，可用碳酸氢钠溶液鉴别，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，难度不大．
练习册系列答案
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16．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸铵，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用：制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示
18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
（4）反应的理想温度范围在77.1-78.5℃，原因是使乙酸乙酯分离出来，防止混入杂质．因此，该装置需要改进的地方是水浴加热．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸铵，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用：制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示
18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
（4）反应的理想温度范围在77.1-78.5℃，原因是使乙酸乙酯分离出来，防止混入杂质．因此，该装置需要改进的地方是水浴加热．
17．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 单质分子中均不存在化学键 | |
| C． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合 |
用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯．请回答有关问题：
CH3COOC2H5+H2O．
11．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（ ）
| A． | 原子半径逐渐减小 | B． | 最高正化合价逐渐增大 | ||
| C． | 电子层数逐渐增多 | D． | 元素的非金属性逐渐增强 |
18．填写下表：
| 化学反应 | 能量转化形式 |
| ①CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | 由 化学能转化为 热能 |
| ②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O | 由 化学能转化为 电能 |
| ③CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca+CO2↑ | 由 热能转化为 化学能 |
| ④6nH2O+6nCO2$→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2 | 由 光能转化为 化学能 |
15．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（ ）
| A． | 与钠反应① | B． | 在铜催化下加热①③ | ||
| C． | 在浓硫酸170°C条件下加热②③ | D． | 与HCl反应生成氯乙烷② |
16．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过化学反应可以将它们转化为其他物质．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.6kJ•mol-1．
（2）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常数与温度的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）c（C{H}_{4}）}$．
②k1、K2的关系是K1＜K2．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（4）以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.6kJ•mol-1．
（2）在一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ | 200℃ | 250℃ | 300℃ |
| 平衡常数/（mol•L-1）2 | K1 | K2 | 80 |
②k1、K2的关系是K1＜K2．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（4）以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．