Question

1．用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯．请回答有关问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）试管II中导管口为什么要在液面之上？防止倒吸．
（3）写出试管I中反应的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份取样，加适量无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，则含水，无明显变化则不含水．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于水，容易发生倒吸现象；
（3）试管Ⅰ中乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水；
（4）通常使用无水硫酸铜检验是否有水生成．

解答 解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）乙酸和乙醇易溶于水，容易发生丁烯现象，不插入液面下是为了防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）试管I中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；                                                      
（4）检验乙醇是否含有水分的方法为：取样，加适量无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，则含水，若无明显变化，则不含水，
故答案为：取样，加适量无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，则含水，无明显变化则不含水．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意实验的基本操作方法以及浓硫酸混合时的注意事项，明确酯化反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．