题目内容
【题目】现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半,发现少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa,又测得反应共放出热量QkJ,下列说法正确的是( )
A. 上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,升高温度,压强一定增大
B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移动,A的转化率增大
C. 该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol
D. 该反应在任何温度下都可自发进行
【答案】D
【解析】
恒温恒容条件下,反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比,则反应后混合气体物质的量为,达到平衡时A的浓度减小一半,说明A的物质的量减小一半,即有1molA反应,则有0.5molB反应,生成0.5molC、1.5molD、2molD。
A.该反应中放出热量,则正反应是放热反应,反应前后气体压强增大,则反应前后气体物质的量之和增大,升高温度平衡逆向移动,气体的物质的量减小,则压强不一定增大,A错误;
B.在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即逆向移动,A的转化率减小,B错误;
C.有1molA反应放出QkJ热量,则2molA完全反应放出2QkJ热量,且反应前后压强之比为3:4,气体的物质的量之比为3:4,E应该是液体,其热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)+4E(l)△H=-2QkJ/mol,C错误;
D.该反应的焓变小于0,熵变大于0,则△G=△H-T△S<0,该反应在任何温度下都可自发进行,D正确;
答案选D。