Question

【题目】常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

Answer 1

【答案】 )H2AH++HA- HA-H++A2- HA-既能电离又能水解，由于水解大于电离，所以溶液呈碱性 [Na+]+[H-]=[OH-]+[HA-]+2[A2-] C Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

【解析】(1)H2A是二元弱酸，则H2A的电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-；(2)HA-既能电离又能水解，由于水解大于电离，所以溶液呈碱性；(3)NaHA溶液中的电荷守恒式为[Na+]+[H-]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]；(4)A.根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，A错误；B.根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，B错误；C.HA-既能电离又能水解，由于水解大于电离，所以溶液呈碱性，则c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)，C正确；D.HA-既能电离又能水解，由于水解大于电离，所以溶液呈碱性，则c(A2-)＜c(H2A)，D错误，答案选C；(5)铝离子和HS－水解相互促进，则方程式为Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑。