题目内容

20．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　　）
A．乙烯与HCl加成
B．乙烯与Cl2加成
C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

分析 先判断该反应发生的是何种类型的反应，并分析是否有副产物生成，如果没有副产物生成则就能制取较纯净的物质．

解答 解：A、乙烯和氯化氢加成生成1-氯乙烷，不是1，2-二氯乙烷，故A错误；
B、乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，故B正确；
C、乙烷与氯气以1：2的体积比在光照条件下反应除了生成1，2-二氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故C错误；
D、乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应除了生成1，2-二氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，注意取代反应和加成反应的区别．

练习册系列答案
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10．为探究苯与溴反应的原理，某化学小组设计了如图装置进行实验，实验时，打开分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应一段时间后，装置Ⅱ中小试管内有浅红色出现，硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成．
根据相关知识回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞，原因是苯与溴的混合物能腐蚀橡胶，装置Ⅰ广口瓶内发生的反应的化学方程式为．
（2）装置Ⅱ内小试管中浅红色的物质是Br2，淡黄色的沉淀是AgBr（填化学式）；
（3）装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是放倒吸；
（4）若实验时无液溴，但实验室有溴水，获得苯和液溴的混合物的实验方法是萃取．
11．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图（1）表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请完成以下问题：

（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几酚酞试液，则
①电解池中化学反应方程式为2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
②检验Y电极上反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
③当导线中有0.1mol的电子通过时，在标况下理论上两极可收集的气体的体积是2.24L．
（2）图（2）装置中，
①当A键断开，B、C闭合时，乙为原电池；
②当A、C两键断开，B闭合时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有1.12g；
③将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则乙为电解池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体3360mL（标况）．
8．实验室用锌粒与2mol•L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是（　　）
A．加入CH3COONa溶液B．改用3 mol•L-1盐酸
C．用锌粉代替锌粒D．加入少量铜粉
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
5．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：


请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：加成反应
（2）已知反应③④的反应条件相同，则该反应条件为氢氧化钠乙醇溶液加热
（3）B的结构简式：  C的结构简式：．
（4）反应⑥的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体共有5种．
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
9．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
A．食物储存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
16．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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