题目内容
2．下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（ ）
| A． | 金属钠与水的反应 | B． | 氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应 | ||
| C． | 氧化钙与水的反应 | D． | 酒精燃烧 |
分析 图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，分析选项选择即可．
解答 解：A、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应是放热反应，故A不符合；
B、氢氧化钡晶体「Ba（OH）2•8H2O」与氯化铵晶体混合反应过程是吸热反应，故B符合；
C、氧化钙与水反应生成氧化钙，发生的是化合反应，反应放热，故C不符合；
D、酒精在氧气中燃烧是放热反应，故D不符合；故选B．
点评 本题考查了化学反应能量变化分析判断，掌握反应特征和反应过程中能量变化是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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⑤-CHO．
、I：
．
；
．
10．常温下，下列溶液中的离子浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | PH=11的Na2SO3溶液中，水的电离c（ H+）=1.0×10-11mol/L | |
| B． | PH=10的某BOH的碱溶液中加水稀释至100倍，稀释后的溶液中c（ OH-）=1.0×10-6mol/L | |
| C． | PH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（ Na+）＞c（HC2O4-）＞c（ H+）＞c（C2O42-）＞c（ OH-） | |
| D． | PH=2的硝酸与PH=12的氨水等体积混合c（ NO3-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-） |
17．下列化合物中，属于原子晶体的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NaOH | C． | SiO2 | D． | Si |
7．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | c（H2）保持不变 | |
| B． | 拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键 | |
| C． | HI、H2、I2的浓度比为2：1：1 | |
| D． | 正反应和逆应都已停止 |
14．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 化学反应必然伴随着能量的变化 | |
| B． | 能量变化是化学反应的基本特征之一 | |
| C． | 化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的 | |
| D． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态和物质的量无关 |
11．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）
| A． | NO（NO2）：通过装有水的洗气装置 | |
| B． | Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤 | |
| C． | NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置 | |
| D． | KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤 |
12．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，实验记录如表（a、b、c代表电压值）：
（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+，看到的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电．原因是Fe2+具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：
①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电．原因是Fe2+具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）