题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；
B．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
C．二者反应生成NO和硝酸铁；
D．二者反应还生成水．
B．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
C．二者反应生成NO和硝酸铁；
D．二者反应还生成水．
解答：
解：A．二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．二者反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．二者反应生成NO和硝酸铁，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．二者反应还生成水，离子方程式为 Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选AB．
B．二者反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．二者反应生成NO和硝酸铁，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．二者反应还生成水，离子方程式为 Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，根据物质的溶解性、离子方程式的书写规则来分析解答，注意C中不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，为易错点．
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下列图象与对应的说法正确的是（ ）
A、 向NaOH溶液中加水稀释 |
B、 等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 |
C、 向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液 |
D、 恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 |
下列关于乙烯的用途的说法不正确的是（ ）
| A、制塑料 |
| B、生产有机溶剂 |
| C、常作气体燃料 |
| D、作果实催熟剂 |
常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法错误的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| B、点②所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | ||
| C、点③所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | ||
D、在整个滴定过程中：溶液中
|
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期．则下列说法中正确的是（ ）
| A、甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键 |
| B、乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体 |
| C、原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁 |
| D、原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 |
| B、在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大 |
| C、在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| D、Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、SiO2与NaOH溶液：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O |
| B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO |
| C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |