1L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中A．K+的物质的量为0.1 molB．SO42-的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0. 1mol·L-1D．SO42-的物质的量浓度为0. 1mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物质的量为0.1 mol

B．SO₄²^－的物质的量为0.2mol

C．K^＋的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

D．SO₄²^－的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

D

考查物质的量浓度的概念。单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量，是物质的量浓度。硫酸钾比÷能电离出1个SO₄²^－和2个K^＋，所以选项D是正确的。答案选D。

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向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH₄^＋)=2c(SO₄²^－)时，溶液的pH （）

D．无法判断

向体积为V_a的0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.1mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是( )

A．V_a>V_b时：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)＞ c(K⁺）

B．V_a=V_b时：c(CH₃COOH) + c(H⁺) = c(OH^-）

C．V_a<V_b时：c(CH₃COO^-) ＞ c(K⁺）＞ c(OH^-）＞(H⁺)

D．V_a与V_b任意比时：c(K⁺）+ c(H⁺) ＝c(OH^-）+ c(CH₃COO^-)

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是
A 0.01mol/L CH₃COOH B 0.01mol/L HNO₃
C pH＝2的H₂SO₄溶液 D pH＝2的CH₃COOH溶液

（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

有①Na₂CO₃ ②CH₃COONa ③ NaOH ④C₆H₅ONa溶液各25 mL，
物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下列说法正确的是

A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①

B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL0.1 mol·L^－1盐酸后，PH最大的是①

D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

（11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞
（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是
                                               ，此时溶液显        性。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是             mol·L^-1。]

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.００
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果         。

在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（）。
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
A．①②④⑤⑧ B②③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D．全部

下列说法正确的是（）

A．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)+c（H⁺）=c（Cl^-）