题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1 |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同 |
| D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-） |
B
A项：由公式c(H＋)=c·α可知，二者的c（H+）不是简单的2∶1
B项：混合液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，则由电荷守恒推得：c（Na+）=c（CH3COO-）
C项：相同pH的酸稀释，弱酯的pH变化幅度小，因为弱酸稀释会促进其电离
D项：1NH4Cl溶液中，由物料守恒知c(NH4+)+c（NH3 H2O ）=c（Cl-）
B项：混合液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，则由电荷守恒推得：c（Na+）=c（CH3COO-）
C项：相同pH的酸稀释，弱酯的pH变化幅度小，因为弱酸稀释会促进其电离
D项：1NH4Cl溶液中，由物料守恒知c(NH4+)+c（NH3 H2O ）=c（Cl-）
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