在10mL pH＝12的NaOH溶液中.加入10mL某酸.再滴入紫色石蕊试液.溶液显红色.这种酸可能是A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH＝2的H2SO4溶液 D pH＝2的CH3COOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是
A 0.01mol/L CH₃COOH B 0.01mol/L HNO₃
C pH＝2的H₂SO₄溶液 D pH＝2的CH₃COOH溶液

D

滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性。ABC均是恰好反应，A中生成醋酸钠水解显碱性，BC生成物是强酸强碱盐，不水解，显中性。D中醋酸的浓度大于0.01mol/L，醋酸过量，溶液显酸性，所以答案选D。

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己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）

A．-67.7 kJ/mol	B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol	D．+67.7 kJ/mol

若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为

A．CH₃CH₂OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(l)ΔH =－a kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = 2H₂O(g) + CO₂(g)ΔH =－b kJ/mol

O₂(g) = H₂O(l)ΔH = c kJ/mol

D．2CH≡CH(g) + 5O₂(g) =4CO₂(g) + 2H₂O(l)ΔH =－d kJ/mol

（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

下列物质属于电解质的是

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^－¹⁰	6.8×10^－⁴	1.7×10^－⁵	6.4×10^－⁶

则0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH₃COOH D．HNO₂

1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物质的量为0.1 mol

B．SO₄²^－的物质的量为0.2mol

C．K^＋的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

D．SO₄²^－的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

常温下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．继续滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

（4分）科学家预言，将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1) ；(2) ；(3) 。