Question

（11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是                                   
                                               ，此时溶液显        性。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是             mol·L^-1。]

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.００
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

 
（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果         。

Answer 1

（1） (B)   （2） 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色　 酸  （3）  0.4000  （4）① 偏高  ② 偏高 ③无影响 （各2分）

（1）因为石蕊试液的颜色变化不明显，不便于观察，所以不能选用石蕊试液作指示剂。
（2）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即溶液是显酸性的。所以盐酸滴定碱液终点的变化是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。
（3）三次实验中消耗盐酸的体积分别为20.10ml、19.90ml、21.10ml，所以第三次的实验误差大，所以取前2次的平均值，即盐酸的体积是，所以烧碱溶液的物质的量浓度是。
（4）开始俯视，则读数偏小，滴定终点平视，所以最终盐酸的体积偏大，结果偏高。锥形瓶用待测液润洗，则氢氧化钠的量偏多，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高。烧碱溶液隔夜后滴定，则会含有杂质碳酸钠，但甲基橙的变色范围是在酸性环境中，所以根据原子守恒可知，消耗的盐酸是相同，不影响测定结果。