Question

【题目】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K = 3×10－8
H2CO3	K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11

A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

B. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

依据电离平衡常数，判断出电离出H＋能力大小：H2CO3>HClO>HCO3－；

依据电离平衡常数，判断出电离出H＋能力大小：H2CO3>HClO>HCO3－；

A、利用酸性强的制取酸性弱，碳酸的酸性强于次氯酸，又因为HClO电离出H＋强于HCO3－，因此NaClO溶液中通少量CO2，发生离子反应方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，故A正确；

B、因为是通入过量的CO2，因此产物是NaHCO3和HClO，故B错误；

C、氯水中含有少量的HCl，Na2CO3中滴加少量氯水，因此Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，不产生CO2，故C错误；

D、氯水中有Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、CO2，促使平衡向正反应方向进行，最终产物是NaCl、CO2、HClO，故D错误。