题目内容

20．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故顺序为ABDCE，
故答案为：ABDCE；
（2）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；
还缺少的仪器有：量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒；500ml容量瓶；胶头滴管；
（3）a．某同学观察液面的情况如图所示，即俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a正确；
b．没进行上述的操作步骤D，则导致溶质的损失，则浓度偏低，故b错误；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故c错误；
d．砝码上沾有杂质，则砝码的质量偏大，称量出的药品的质量偏大，则浓度偏高，故d正确；
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对浓度无影响，故e错误．
故选ad．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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②材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为H＞B＞Li
③LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式：
SP3杂化，LiBH4中不存在的化学键有C（填字母）
A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．配位键
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d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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CO2（g）+H2（g）           CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变        B．混合气体中c（CO）不变      C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合气体的密度保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为 1.5mol/L，c（CO） 为 1mol/L，c（H2O） 为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”“逆向”或“不”）．

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