题目内容

2．在钢铁表面进行烤蓝（蓝色物质为Fe3O4，也可表示为FeFe2O4）的原理如下：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列说法中不正确的是（　　）
A．反应②配平后，H2O的化学计量数为5
B．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐
C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2强

分析 A．配平后②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
B．含两种元素，且含氧元素，还可表示为FeFe2O4；
C．反应③中各元素的化合价不变；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．配平后②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，则H2O的化学计量数为5，故A正确；
B．含两种元素，且含氧元素，还可表示为FeFe2O4，既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐，故B正确；
C．反应③中各元素的化合价不变，为非氧化还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由此可判断碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息及元素化合价判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．

（1）请写出反应①的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）检验D溶液中Y离子的方法是取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+．
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为54g．
13．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是
391kJ•mol-1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因可逆反应不能完全转化；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b=1：3．
（6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）
10．某原子的原子结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
A．该原子位于第三周期，ⅤA族B．该原子位于第五周期，ⅢB族
C．该原子位于第三周期，ⅤB族D．该原子位于第五周期，ⅢA族
17．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）写出反应③的化学方程式：．
（3）上述反应中属于取代反应的有③④⑤（填写对应反应序号）．
（4）以为原料经过三步反应合成，无机原料任选，写出反应的化学方程式：
①+H2$→_{△}^{催化剂}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．
7．已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）E的基态原子的价电子排布式是3d104s1．
（3）B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示．
①X、Y的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键．
②B元素形成的另一种氢化物Z，其分子中含14个电子．Z中B原子的杂化方式为sp2，σ键和π键之比为5：2．
（4）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示．C原子的配位数是6．
14．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
（1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．
①若某镍离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则该镍离子中Ni元素的化合价为+3．
②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
（2）如图为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I为γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA．
11．称四份0.50g锌，按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成氢气的体积．
①0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜片；
③0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜粉；
④0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）．
下列说法不正确的是（　　）
A．生成氢气的速率从快到慢为④③②①
B．四组实验反应完全后生成氢气的总量相等
C．四组实验反应完全后锌均无剩余
D．四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同
12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金属性：F＞O＞S

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网